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    14．如图事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．
    开启啤酒    		B．
    双氧水中加入氯化铁
    C．
    合成氨时增压    		D．
    NO2置于热水和冰水中

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、双氧水中加氯化铁固体，会加快双氧水的分解，氯化铁是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
    C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C错误；
    D、存在化学平衡2NO2?N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，所以能用勒夏特列原理解释，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
    E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

    ①图中△H=-198KJ•mol-1；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，
    （4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO （g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol[
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    请计算：
    （1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）；
    （2）实验②中，该反应的平衡常数K；
    （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．a molH2O和a molCO2所含分子数目相同
    C．1mol氦气含有的氦原子物质的量是2mol
    D．摩尔是国际单位制中七个物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C8H18）中含有0.8NA个碳原子
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有NA个氧原子
    C．25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有NA个OH-
    D．0.5mol CH4中含有0.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

    （1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．当产生448L（标准状况）SO2时，消耗O2的物质的量为27.5mol．
    （2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）
    已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
    ①反应Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
    ③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
    b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
    c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
    （3）FeS2是Li/FeS2电池（示意图如右图）的正极活性物质．
    ①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2．写出该反应的离子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
    ②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是（　　）
    ABCD
    碳酸氢钠KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化铁
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=O.25，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2（g）、I2（g），起始浓度如下表所示：
    起始浓度甲乙丙
    c（H2/mol•L-10.0100.0200.020
     c（I2）/mol•L-10.0100.010 0.020
    下列判断不正确的是（　　）
    A．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
    B．平衡时乙中I2的转化率小于40%
    C．平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大
    D．反应平衡时，丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

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