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    15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    操作及现象结  论
    A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si
    C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．测定溶液pH值时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会导致溶液浓度降低；
    B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    C．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者易发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
    D．亚铁离子还原性大于溴离子．

    解答 解：A．测定溶液pH值时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会导致溶液浓度降低，则测定的pH值可能发生变化，测定结果可能偏低也可能不变，如测定强酸强碱盐溶液pH与溶液浓度无关，则测定结果不变，故A错误；
    B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向硅酸钠溶液中，滴入硫酸生成硅酸，说明硫酸酸性大于硅酸，硫酸、硅酸都是非金属的最高价氧化物的水化物，所以可以比较非金属性强弱，故B正确；
    C．二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二者易发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故C错误；
    D．亚铁离子还原性大于溴离子，所以加入氯水后先氧化亚铁离子生成铁离子，然后氧化溴离子生成溴，所以不能实现实验目的，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液pH值的测定、非金属性强弱判断、二氧化硫性质、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生实验操作、实验评价和分析能力，明确实验原理、实验操作方法、元素化合物性质是解本题关键，注意D选项中离子反应先后顺序，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    填空完成问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEFH．
    A酸式滴定管（50mL）   B碱式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D锥形瓶   E铁架台    F滴定管夹    G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗
    （2）不能用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
    B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
    C．液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
    A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（　　）
    A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
    C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
    B．常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
    C．0.1 mol甲基（-CH3）所含电子数为NA
    D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：

    已知：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    请回答：
    （1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
    （3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
    （4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    ①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
    ②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺流程如下：

    已知：
    ①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；
    ②高温下，Fe2O3与纯碱反应生成NaFeO2，NaFeO2能强烈水解生成沉淀．
    ③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    试回答下列问题：
    （1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．
    写出SiO2与纯碱反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑．
    写出Al2O3与纯碱反应的化学方程式：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）；调节pH=7～8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3发生水解而生成Al（OH）3和H2SiO3沉淀而除去．
    （4）写出Na2Cr2O7反应生成K2Cr2O7的化学反应方程式
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，而且半分钟内不恢复即达终点；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸的纯度是94.1%（假设整个过程中其他杂质不参与反应，保留一位小数）．

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