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【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多

B.C(石墨)C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

【答案】A

【解析】

A、在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫固体转化为硫蒸气吸热,所以前者放出热量多,选项A正确;

B、由“Cs,石墨)=Cs,金刚石)H=+1.9kJ/mol”可知,该反应为吸热反应,金刚石能量高于石墨,石墨比金刚石稳定,选项B错误;

C、醋酸是弱电解质,溶于水电离,电离吸热,则由H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量小于57.3 kJ,选项C错误;

D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,2gH21molH2,则氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)O2(g)H2O(l) H=-285.8kJ/mol,选项D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】下列反应中,水作为还原剂的是(

A.2F2 + 2H2O 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

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(1)写出该反应的离子方程式:________

(2)标准状况下,产生NO气体的体积为:________;转移电子的物质的量为______;反应后NO3-的物质的量浓度为:______。(忽略反应前后溶液体积的变化)

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K30MPa下,n(NH3)n(H2)随时间 t变化的关系如图所示。下列叙述中,正确的是(

A. a的正反应速率比点b的小

B. c处正反应速率和逆反应速率相等

C. d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) n(N2)相同

D. t2时刻,正反应速率大于逆反应速率

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【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38 时析出晶体是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

1ClO2发生器中的离子方程式为 ,发生器中鼓人空气的作用可能是__________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3还原为ClO2

2)吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是_____________

3)从母液中可回收的主要物质是

4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:减压,55℃蒸发结晶; 低于60℃干燥,得到成品。

5)为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验:

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴人适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00 mL待测液,用2.000 molL-lNa2S203标准液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为

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【题目】T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中ABC浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件,回答下列问题:

1AB反应生成C的化学方程式为_________________________,正反应为________(填吸热放热)反应。

2)在密闭容器中,加入2 mol A6 mol B

当反应达到平衡时,AB的浓度比是_______AB的转化率之比是_______

升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________。(填变大变小不变

当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______(填正向逆向)移动。

若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填正向逆向不移动)。达到新平衡后,容器内温度________(填大于小于等于)原来的2倍。

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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA,回答下列问题:

向纯水中加入适量HA,水的电离平衡将向________(填)反应方向移动,理由是_______

若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填)反应方向移动,溶液中c(A)____________(填增大减小不变),溶液中c(OH)____________(填增大减小不变)。

25 ℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl),则溶液显________性(填),a_____0.01(填大于小于等于);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_________________

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【题目】钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取钴产品的工艺流程如下:

已知:

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题:

(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式:_________________________

(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式:______________________________

(3)“Na2CO3pH5.2”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向滤液中加入萃取剂的目的是_________________;萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉钴时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________

(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOyCO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________

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