Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1 HA溶液与0.05mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
• D、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以该溶液中c（H⁺）=

10-14 10-8

mol/L=10^-3 mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，
A．pH=3的HA浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，等体积混合HA有剩余，溶液呈酸性；
B．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以该溶液中c（H⁺）=

10-14 10-8

mol/L=10^-3 mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，
A．pH=3的HA浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，等体积混合HA有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得c（HA）+2c（H⁺）=c（Ac^-）+2c（OH^-），故B错误；
C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

mol/L=1×10^-11mol?L^-1，故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，根据物料守恒得c（HA）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液酸碱性及电荷守恒、物料守恒等知识点分析解答，易错选项是C，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度的计算方法，其不等于溶液中氢离子浓度，为易错点．