【题目】一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。
【答案】 C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏 3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。
（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，则①则装置顺序为：A→C→E→B→D，A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O ；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；③已知：一氯化碘沸点97.4℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O
（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变
B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ）
A. 用水洗涤2～3次后再使用
B. 用滤纸擦干后才可使用
C. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。
序号 | 反应温度/℃ | C(HCl)/ mol·L-1 | V(HCl)/ mL | 10g碳酸钙的形状 | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。
（3）将实验2和实验3作对比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，
（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。
（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
A. d的氢化物比b的氢化物稳定
B. d与c不能形成化合物
C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
D. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A. 甲为C，X为O2
B. 甲为SO2，X为NaOH溶液
C. 甲为Fe，X为Cl2
D. 甲为硝酸溶液，X为Fe
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；
（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；
（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：
闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com