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    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（　　）
    A、2：5B、1：4C、4：1D、5：1
    分析：反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，反应中硝酸表现为强氧化性和酸性，结合元素化合价的变化和方程式的计量关系解答该题．
    解答：解：反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，反应中硝酸表现为强氧化性和酸性，
    由方程式可知当有10mol硝酸参加反应时，生成4molZn（NO3）2和1molN2O，
    则可知反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是1：4．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考参加题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是

    A．2∶5             B．1∶4             C．4∶1             D．5∶1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是


    1. A.
      2∶5
    2. B.
      1∶4
    3. C.
      4∶1
    4. D.
      5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：

    (1)B的电子式是______________；

    B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；

    (2)B与C气体间反应的实验现象是                  

                                             ；

    将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________  ____________________；

    (3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，阳极的电极反应式是                               。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为            g；

    (4)C与N溶液反应的离子方程式是                                     ；

    I溶于稀硝酸的离子反应方程式为                                     ；

    (5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：

                                                                                          ；

    (6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液               T(结果保留一位小数)。

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