Question

【题目】某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	6.5	4.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7

①试剂X的化学式为 ， 加入试剂Y调节溶液pH的范围是；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；操作b的名称为；
（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）

达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2；3.7﹣4.7；漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶
（2）b；0.03mol/L
【解析】解：FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，根据表中数据知，加入试剂X，将Fe2+氧化为Fe3+ ， 然后加入CuO调节溶液的pH，铁离子转化为沉淀，得到浊液A，然后采用过滤方法得到沉淀Fe（OH）3和溶液B，溶液B中含有CuSO4 ， 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4.5H2O
（1.）①试剂X能氧化亚铁离子且不能引进新的杂质，所以X的化学式为H2O2 ， 加入试剂Y调节溶液pH，使铁离子完全沉淀但铜离子不能沉淀，所以pH的范围是3.7﹣4.7，所以答案是：H2O2；②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶，所以答案是：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；
（2.）高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，故选b；
设亚铁离子浓度为cmol/L，
5Fe2+ + MnO4﹣ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5mol 1mol
0.02cmol 0.01mol/L×0.012L
5mol：1mol：0.02cmol：（0.01mol/L×0.012L）
c=0.03，
所以答案是：b；0.03mol/L．