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    在加热条件下，浓H2SO4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO4制取Cl2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

    （1）写出上述制取浓HCl，Cl2的化学反应方程式：

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________。

    （2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

    ______________________________________。

    （3）上图C中的饱和食盐水的作用是                    ；

    B中的氢氧化钠溶液的作用是                      。

    （4）反应装置D中有一处连接错误是                      ；

    实验装置中有Cl2生成的现象是                                       ；

    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

                                                                        

    ⑴ H2SO4(浓) + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑

          16HCl + 2KMnO4 = 2 KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑

    ⑵ 1 5 6 3 4 2

    ⑶ 吸收逸出的氯化氢     吸收氯气

    ⑷ 5（6）处应为长进短出 黄绿色气体充满C或D装置

    ⑸ Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广州一模）下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、书写以下反应的化学方程式
    （1）实验室制取氯气：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）实验室制取氨气：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （3）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （4）铝与烧碱溶液反应：
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

    （5）铜与浓硫酸的反应：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O

    Ⅱ、书写以下反应的离子方程式
    （1）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：
    SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
    SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

    （2）氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

    （3）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O

    （4）金属钠投入水中反应的离子方程式：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    （5）向氯化铁溶液加入足量铁粉后发生反应的离子方程式：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．氯气的工业制取装置如图1，回答：

    ①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
    a
    a
    （填a或b）侧先变红．②电解反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    ．
    （3）C装置的作用是
    吸收未反应完的氯气，防止污染空气
    吸收未反应完的氯气，防止污染空气
    ．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
    ①温度较高时氯气与消石灰反应成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    冷却B装置
    冷却B装置
    ．
    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
    在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
    在A、B之间接一个装有饱和的NaCl溶液的洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
    ②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
    ③1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
    ④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA
    ⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
    ⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子
    ⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    （1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3
    （2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    （3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑
    （4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl．

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