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    17．一种化学名为 2，4，4-三氯-2 羟基-二苯醚的物质（如图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该物质苯环上的一溴取代物有 6 种
    B．该物质与 FeCl3溶液混合后不显色
    C．该物质中所有原子一定处于同一平面
    D．物质的分子式为 C12H6Cl3O2

    分析 该物质中含有苯环、酚羟基、醚键和氯原子，具有苯、酚、醚和卤代烃的性质，能发生取代反应、加成反应、中和反应、显色反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该物质中苯环上H原子有6种，所以其苯环上的一溴代物有6种，故A正确；
    B．含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；
    C．该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转，所以该物质中所有原子不一定处于同一平面，故C错误；
    D．根据结构简式确定分子式为 C12H7Cl3O2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醚和卤代烃的性质，易错选项是C，注意单键之间能发生旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为l mol•L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为0.12；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性．
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应起止时间；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mL    B．200mL    C．500mL
    （2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=0.2VL/mol．
    （3）简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c（H+）不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如下图所示．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

    Na2CO3•H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，向一定体积0.1mol．L一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确是（　　）
    A．此温度下，水的离子积常数为1.0×l0-2a
    B．X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同
    C．X、Y、Z三点所示的溶液中：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
    D．Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    原溶液中肯定不存在的离子是SO42-、SiO32-、Al3+，肯定存在的离子是K+、AlO2-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种
    B．苯的四氯取代物有3种
    C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
    D．的一溴取代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知四种主族元素的离子aWm+、bXn+、cYm-、dZn-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．若m＞n，金属性W＞X
    B．若m＞n，气态氢化物的稳定性HmY＞HnZ
    C．若m＜n，氧化性Xn+＞Wm+
    D．若m＜n，原子序数a＞b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．在人体中，碘是属于微量（选填“常量”或“微量”）元素．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
    （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
    （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时是分解（容易还是不容易）分解．

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