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    13．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．催化剂能降低反应的活化能
    C．该反应的△H=E2-E1
    D．该图可以表示燃料燃烧反应的能量变化

    分析 由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且反应热△H=E1-E2，加入催化剂，可降低反应的活化能，以此解答该题．

    解答 解：A．催化剂对反应的始态和终态无响应，只改变活化能，对热效应没有影响，故A错误；
    B．加入催化剂，可降低反应的活化能，故B正确；
    C．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故C错误；
    D．燃料燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确催化剂的作用实质是解题的关键，注意把握图象识别和理解含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    步骤2：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH＜7时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在装置B、D的作用是吸收多余SO2，防止污染环境
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不能，氯水中本身就含少量的Cl-，也能与Ag+形成AgCl沉淀
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释
    C．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应D．铝热反应

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    A．2H（g）→H2（g）△H＞0B．图中E1=932kJ
    C．图中E2=926 kJD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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