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    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

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    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．
    （1）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠，可以和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （2）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，
    故答案为：Ⅱ；因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；
    （3）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （4）铜不能和稀硫酸反应，贴可以和硫酸反应，所以滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O，故答案为：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O；
    （5）在实验方案一中，酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，需要的是适量的酸，这很难控，故答案为：不合理；因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“II”），理由是
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．理由是
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：

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    （1）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是________________,

    理由是__         __。

    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________ 、__________、过滤。

    （3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是________ _____________________________。

    （4）用化学方程式表示由滤渣F制取胆矾的最佳途径。

    _______________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：

    试回答下列问题：

    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_________________________________。

    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径_________（填“I”或“II”），理由是        

    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）:

    _____________________________________________________________________。

    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为_________________________________。

    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：

    （1）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是________________,

    理由是__         __。

    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________ 、__________、过滤。

    （3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是________________________。

    （4）用化学方程式表示由滤渣F制取胆矾的最佳途径。

    _______________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省中山市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．

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