【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。
②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。
（2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是__。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温
（6）①ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析，正确的是__。
A.图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图中滴定终点是的读数是___mL。
【答案】Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢 使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解 2.8～5.4 dabace C ADE 20.60
【解析】
镀锌铁皮先进行酸浸，溶解金属离子，再根据金属离子沉淀表除去铁离子，硫酸锌溶液蒸发得到晶体。
(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解，可用于洗涤油污；镀锌Fe片溶解于稀硫酸时，最初生成氢气的速率较快，当观察到产生气泡的速率显著变慢时可判断镀锌层完全反应；
故答案为：Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解；产生气泡的速率显著变慢；
(2)双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+，然后调节溶液的pH，从而除去铁离子，离子方程式为
；
故答案为：使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解；
(3)由表中数据可知调节pH，可使铁离子完全生成沉淀，但不能影响锌离子，则pH范围为2.8≤pH＜5.4；故答案为：2.8～5.4；
(4)由溶液蒸发得到晶体，先加热温度较高，蒸发大量的水，至液面出现晶膜时，降低温度继续加热，然后过滤、洗涤，得到晶体，实验顺序为dabace；故答案为：dabace；
(5)由图象可知，变速降温，可得到较大颗粒晶体；故答案为：C。
(6)A．在酸式滴定管上涂凡士林时，涂在活塞的大头和活塞套小口的内侧，即ac处，故A正确；B．滴定操作时，锥形瓶不需要润洗，故B错误；C．在转移液体时，不需要借助仪器，故C错误；D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化情况，故D正确；E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，消耗标准液的体积偏小，则测得的体积比实际消耗的小，故E正确；读数时，眼睛视线与凹液面的最低处齐平，读数精确到0.01mL，读数为20.60mL；故答案为：ADE；20.60。
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（10分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ．
（2）浓硫酸的作用是：① ② ．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，不属于取代反应的是
A. 
+HNO3
+H2O
B. CH2=CH2+Br2 
BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醇分子中不同的化学键如右图，关于其在各类反应中断裂键的说明不正确的是
A. 和金属钠反应键①断裂
B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂
C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②③断裂
D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ.R-HC=CH-R”
(以上R、R’、R”代表氢、烷基或芳基等)。
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）写出反应②的化学方程式是___。
（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。
（4）试剂a是___。
（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
a.物质A极易溶于水 b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（7）已知：RCH2Br
R-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
(1)A的结构式为________，C的名称为________。
(2)B分子中的官能团名称是________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①________；反应类型是________；
④________；反应类型是________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：
温度/℃ 物质 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
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