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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应: 2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g) ΔH > 0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是( )

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol•L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

A.500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol•L-1•s-1

B.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1 > T2,则K1 < K2

C.T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

D.平衡后其它条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,则再平衡时c(N2O5) > 5.00 mol•L-1

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A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应

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A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

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容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8 kJ

0

0

1

4

吸收热量:Q

下列说法中不正确的是( )

A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

C.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

D.平衡时,容器①和②中CO2的浓度相等

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已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ/mol K1=a

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-144kJ/mol K2=b

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=mkJ/mol K3=c

下列说法正确的是( )

A.m=-26.5 2c=a-b B.m=-53 c2=a/b

C.m=-26.5 c2=a/b D.m=-53 2c=a-b

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下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④ B.①②③

C.②③④ D.①②③④

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