练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA

    B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

    C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

    D．1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    D

    【解析】

    试题分析：A．不能确定2.24LO2所处的状态，则不能计算转移电子的数目，A错误；B．酯化反应是可逆反应，则1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则2.24 L己烷含有分子的数目不是0.1NA，C错误；D．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

    A.2︰1 B.8︰7 C.2︰3 D.1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+

    B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2O

    C．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-

    D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是：

    A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

    B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为

    A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．

    ①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。

    ②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。

    ①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。

    ②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。

    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）

    ②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。

    ③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SiO2既能和HF反应，又能和NaOH溶液反应，属于两性氧化物

    B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维

    C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    D．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。

    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）

    A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+

    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

    （3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作说法中，正确的是

    A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl

    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

    C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

    D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案