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    8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（　　）
    A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同
    C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同

    分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因．

    解答 解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm，
    可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意教材基础知识的分析、归纳和积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d104s2．　
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
    （3）尿素分子中N原子采取sp3杂化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7NA．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是元素周期表的一部分：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧⑨
    请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．
    （5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
    已知：
    （Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    （Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
    （Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
    （Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
    请回答下列问题：
    （1）C的结构简式是．
    （2）D+E→F的化学方程式：．
    （3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
    A．在D中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
    （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg．
    （2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：
    族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
    （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．在氨水中加入几滴硝酸铁溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    D．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是（　　）
    A．用明矾净水B．用“84消毒液”消毒
    C．胶体的提纯D．用小苏打治疗胃酸过多

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