Question

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

1. A.
   0.5 mol?L^-1
2. B.
   0.8 mol?L^-1
3. C.
   1.0 mol?L^-1
4. D.
   1.5 mol?L^-1

Answer 1

C
阳极发生电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，失去电子的物质的量=n(O₂)×4="(11.2/22.4)×4" mol="2" mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu²⁺+2e^-=Cu，其次是2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu²⁺)="0.5" mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)="0.5" mol，其物质的量浓度="0.5" mol/(500×10^-3L)="1.0" mol·L^-1，答案为C。