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    17．下列有关有机物的实验操作、现象或结论不正确的是（　　）
    A．提纯含有杂质的工业乙醇，常用的方法是蒸馏
    B．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液会变浑浊
    C．混有泥沙的苯甲酸，除去杂质的方法是将其溶解后过滤，再蒸发结晶即可
    D．苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合，后者产生白色沉淀

    分析 A．乙醇与杂质互溶，但沸点不同；
    B．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的溶解度不大；
    C．应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙；
    D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯与溴水不反应．

    解答 解：A．乙醇与杂质互溶，但沸点不同，则提纯含有杂质的工业乙醇，常用的方法是蒸馏，故A正确；
    B．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的溶解度不大，则常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液会变浑浊，故B正确；
    C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，蒸发结晶析出苯甲酸晶体，应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙，故C错误；
    D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯与溴水不反应，现象合理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，为高频考点，把握官能团与性质的关系、物质的性质差异等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：
    ①A应与直流电源的负极相连接，铁丝电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②电解过程中观察到的明显实验现象为阴极上有气泡生成，阳极附近溶液由绿色变为紫色（答两条即可）．
    ③电解的总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．电解一段时间后，溶液的pH变大（“减小”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液过程的示意图．回答下列问题：

    （1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是搅拌、加速溶解；引流、防止溶液外溅．
    （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是C：
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为10.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高体系温度，平衡常数K减小
    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C．平衡常数表达式为K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
    D．增加C（s）的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，下列操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85g NaCl固体
    B．将称出的固体在容量瓶中充分溶解
    C．将烧杯紧靠容量瓶的瓶口转移溶液
    D．当液面距离量瓶瓶颈的刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
    温度/℃2580230
    平衡常数5×10421.9×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．上述生成Ni（CO）4的反应为放热反应
    B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v正＞v逆
    C．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    （2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少
    ②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
    a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（　　）
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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