Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

C．常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

D．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小

Answer 1

A．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以同物质的量浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大，故C正确；
D．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）为常数，二者不能同时减小，所以加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，当氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，所以溶液中的离子浓度不可能都减小，故D错误．
故选C．