练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．对平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）
    A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

    分析 增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．

    解答 解：对平衡体系CO2 （g）?CO2（aq）△H＜0，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列表述正确的是（　　）
    A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．l mol/L
    B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
    C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对于NaCl的正确叙述是（　　）
    A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
    B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
    C．NaCl晶体中不存在单个分子
    D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质露置于空气中易变质的是（　　）
    ①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠．
    A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在熔化状态下不导电，溶于水能完全电离的电解质是（　　）
    A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在某温度下，A+B?2C反应达到化学平衡．
    （1）升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是放热反应，V正加快V逆加快（减慢或加快），平衡向逆反应方向移动．
    （2）若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是气态，C是气态．
    （3）若增减B的量，平衡不发生移动，则B是液态或固态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（　　）
    A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在50ml 0.2mol•L-1的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化浓度不变
    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e-=Zn2+
    （3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g，阴极上的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    （1）负极上的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （2）消耗标准状况下5.6LO2时，有1mol电子发生转移．
    （3）开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案