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    （9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

    （1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
    （2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
                                                      。
    （3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                     。
    （4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的           （填写字母序号）：
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液

    （1）为防止空气污染，应有尾气吸收装置，
    （2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O
    （3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
    铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜就不在反应，所以，溶液中肯定有稀硫酸存在。
    （4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用的药品是铁粉、Na2CO3溶液。加入铁粉，如果铁粉溶解并有气泡产生，证明有余酸。加入Na2CO3溶液，如果有气泡产生，证明有余酸。故选A D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    (1)提出假设：
    ①该反应的气体产物是CO2；
    ②该反应的气体产物是CO；
    ③该反应的气体产物是              。
    (2)计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    (3)查阅资料：
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：                            。
    (4)实验步骤：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                                  。
    (5)数据处理：
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
                                        。
    (6)实验优化：
    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
    (2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
    (3)B装置的名称是________________________________________________________；
    E装置的作用__________________________________________________________。
    (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
    当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________。
    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

    步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。
    步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。
    在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
    猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
    猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
    为了验证以上猜想又进行了以下操作：
    步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
    步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。
    请回答下列问题：
    （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：                 。
    （2）实验中通入氮气的作用                   。
    （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有         出现（填实验现象）。
    （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论                。
    （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是                   。
    （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是             ；
    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
    ②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
    ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
    试回答：
    （1）实验中观察到的现象是                                              。
    （2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是                  。
    （3）实验中反应的化学反应方程式是                                      。
    （4）说明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

    ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：                                 
    ⑵写出试剂Y的名称：               
    ⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：Na HCO3和                  ；
    假设2：存在三种成分：Na HCO3和                 、                ；
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

    ⑷根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？                                                              
    ⑸若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2CO3是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：
    将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    （Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
    请回答下列问题：
    （1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是                                  ；而后又发生反应                                    。（请写出化学方程式）
    （Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
    （Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                  （请写出离子方程式）
    评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
    （2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是              （固体）和             溶液；
    ②装置B使用的试剂最好是           （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                           。

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