Question

I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？

Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：

（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。

（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。

（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。

（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

 

Answer 1

Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。

Ⅱ.（1）K Ca Zn Br

（2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6

（3）K

（4）离子化合物 CaBr2

【解析】Ⅰ.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。Ⅱ.

根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。