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    20．下列关于有机物的说认正确的是（　　）
    A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
    C．苯和环己烷的二氯代物都有3种D．乙醇浸泡中草药时作溶剂

    分析 A．丙烯含碳碳双键，聚丙烯不含碳碳双键；
    B．乙酸制乙酸甲酯，由乙酸与甲醇发生酯化反应生成；
    C．苯环上二卤代烃有邻、间、对三种，环己烷中2个Cl可在同一C或不同C上；
    D．乙醇为常见的有机溶剂．

    解答 解：A．丙烯含碳碳双键，聚丙烯不含碳碳双键，二者组成相同，但性质不同，故A错误；
    B．乙酸制乙酸甲酯，由乙酸与甲醇发生酯化反应生成，酯化反应属于取代反应，故B错误；
    C．苯环上二卤代烃有邻、间、对三种，环己烷中2个Cl可在同一C或不同C上，则环己烷的二氯代物有4种，故C错误；
    D．乙醇为常见的有机溶剂，则乙醇在浸泡中草药时作溶剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A．常温下，水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SiO32-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
    C．常温下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
    D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
    B．
    用于除去CO2中含有的少量HC1
    C．
    用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    D．
    装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用
    CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
    （1）计算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反应热△H4=-574.4kJ/mol．
    （2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题．
    ①写出通甲醇一极的电极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    写出乙池中B（C）电极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）降低
    ③当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．

    （1）B的分子式为（C6H10O5）n、G的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）E中官能团的名称羧基．
    （3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、其反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有酸性和漂白性
    B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
    C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液证明反应得到的气体含有乙烯
    D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓度均为2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生
    B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．其他条件不变，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；阳极的反应式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（　　）
    A．通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
    C．含Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
    D．CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

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