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    12．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．食物储存在冰箱里
    B．铁制品表面刷油漆
    C．用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液与锌粒反应
    D．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

    分析 升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂、增大固体物质的接触面积等均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A、冰箱中温度低，反应速率减慢，故A不选；
    B、铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故B不选；
    C、降低硫酸浓度反应速率减慢，故C不选；
    D、二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，能够加快反应速率，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2011年3月17日《京华日报》报道，双汇集团就“瘦肉精“事件致歉，涉事子公司停产整顿．盐酸克伦特罗（clenbuteerol，ClB），俗名瘦肉精，化学名为α--4-氨基-3，5-二氯苯甲醇盐酸盐．近日美国环保组织环境工作组（EWG）的一项调查显示，银行凭条、购物小票上含有双酚A．根据EWG的研究，即使只接触收据，双酚A也能经皮肤进入人体，长期接触会严重扰乱人体激素分泌，甚至可能致癌．

    有关克伦特罗和双酚A的说法中正确的是（　　）
    A．它们都含有手性碳原子
    B．它们都能在一定条件下与溴、氢氧化钠发生反应
    C．它们遇三氯化铁溶液都能显紫色
    D．它们都能发生消去反应、加成反应、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．聚合氯化铝：[Al（OH）mCln•yH2O]是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（　　）
    A．6+mB．6-mC．3+mD．3-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题 （此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：
    （1）该厂生产后废液中所含金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    （2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
    （3）若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
    （4）另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，错误的是（　　）
    A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（　　）
    A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据乙烯和乙酸的知识填空．
    （1）乙烯分子含有的官能团的名称为碳碳双键
    （2）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-数为0.1NA
    C．46gNO2和N2O4混合气体中，含有氧原子总数为3NA
    D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子浓度1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
    ③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
    工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    （5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
    （6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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