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    9．下列物质属于等电子体一组的是（　　）
    A．CO2和NO2B．B3H6N3和C6H6C．CH4和NH4+D．H2O和CH4

    分析 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体，由此来解答．

    解答 解：A、CO2和NO2的原子总数相同，电子数分别为6+8×2=22和7+8×2=23，不是等电子体，故A错误；
    B、B3H6N3和C6H6的原子总数相同，电子数分别为：5×3+6+3×7=42和6+6×6=42，属于等电子体，故B正确；
    C、CH4和NH4+的原子总数相同，电子数分别为6+1×4=10和7+1×4-1=10，属于等电子体，故C正确；
    D、H2O和CH4的原子总数不相同，不是等电子体，故D错误，
    故选BC．

    点评 本题考查等电子体的概念与判断，难度中等，注意原子数相同、电子数（或价电子总数）相同的物质称为等电子体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质密度比水小的是（　　）
    A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．指出下列反应中被氧化和被还原的元素，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物．
    （1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    （2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验或操作不合理的是（　　）
    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察
    ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    ③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失
    ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
    ⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒
    ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测定该溶液的pH
    ⑧向保温套中100mL小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的盐酸溶液进行中和热测定．
    A．③⑤⑥⑦B．③④⑥C．②④⑤⑧D．①③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题．
    元素ABRD
    相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期ⅠB族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
    （1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si＞Cu（写元素符号）．
    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
    键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
    BO2B-O：45219232503
    DO2D=O：615，D-O：348216195
    请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
    （4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离子，研究表明•
    该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
    （5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，
    ②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有9种微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
    ⑧CH3+； ⑨-CH3．属于官能团的有（填序号）②⑤⑥．
    （2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固态氩  E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    ①属于原子晶体是AG，直接由原子构成的分子晶体是D
    ②由极性分子构成的分子晶体是B，含有共价键的离子晶体是E
    ③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F
    分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC
    （3）在NaCl晶胞中8个顶点、6个面心处各有一个Na+，12条棱的中点、体心各有
    一个Cl-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍，是K+离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为8：7
    （4）如图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有12个正五边形，共有30条棱边．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
    （1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的化合物的电子式为（或），其中含有的化学键为极性键（或极性键、非极性键）（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
    ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语和叙述正确的是（　　）
    A．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M稳定
    B．Na2O2的电子式：
    C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol
    D．葡萄糖的实验式：CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯甲酸广泛的应用于制药和化工行业．某同学尝试试用甲苯的氧化制取苯甲酸．反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （3）苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、趁热过滤、过滤洗涤、烘干装瓶．滤液冷却过程中的实验现象：有晶体析出；“趁热过滤”的原因是：减少过滤时苯甲酸的损失．

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