Question

2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7 kJ/mol，A、水的状态应为气态，不是液态，故A错误；B、反应热为△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B错误；C、1molN2H4（g）反应，水的状态应为气态，不是液态，故C错误；D、由上述分析可知，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1135.7 kJ/mol，故D正确；故选D。

考点：考查热化学方程式的书写