【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________。
（2）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写编号)。
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____。
【答案】HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O_ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O) H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
【解析】
X、Y、Z的焰色反应均为黄色，即都含有钠元素，X含有四种元素，高中常见无色无味气体为N2、O2、CO2，符合题中转化关系的只有CO2，故W为CO2，从而可以推出X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3。据此解答。
根据以上分析，X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2，
（1）X为NaHCO3、Y为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）①X所含的四种元素为：Na、H、C、O，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该气体密度比空气大，应为氧气。装置Ⅲ中产生白色沉淀，则装置Ⅰ中反应生成CO2，Z为NaHCO3或Na2CO3固体，在装置Ⅱ中反应生成气体单质O2，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置Ⅲ除去氧气中混有的二氧化碳，装置Ⅳ为干燥氧气，装置Ⅴ中收集的气体是O2，装置Ⅰ中反应的化学方程式是：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O) ，
故答案为：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)；
②装置Ⅴ中收集的气体是O2，O2的制取也可以用2H2O2 
2H2O+O2↑进行，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，将装置Ⅱ、Ⅲ去掉，分液漏斗中盛放H2O2，圆底烧瓶内盛放二氧化锰，
故答案为：H2O2 ；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；
（3）根据题给信息，氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠，反应方程式为：2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A． | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液一定为浓盐酸 |
B． | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热 | 加热后红色加深 | CH3COONa 水解是吸热反应 |
C． | 向某溶液中加入盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定有 CO32— |
D． | 向 NaCl 溶液中滴加过量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液 | 先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。
⑴金属镁在CO2中燃烧_______________________
⑵加热碳酸氢钠固体___________________
⑶过氧化钠与水的反应________________
⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应____________
⑸钠与硫酸铜溶液反应__________
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）写出甲中反应的化学方程式 。
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【题目】除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。
（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。
（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。
（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
①气体a是_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。
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【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:
反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
（1）仪器 a的名称是______________；
（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；
（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；
（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；
（5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。
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【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是
A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A
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