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    14．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．
    I．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），如图1，最合理的是：B（填字母序号）．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    （2）如图2，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填＜、＞或=）．
    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L-1；
    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

    分析 （1）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；
    ②配制溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器，然后确定还缺少的仪器；
    （2）当加入稀盐酸的体积为22.40mL，pH=7，由电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+（H+）来解答；b点盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NH4Cl，溶液显酸性，根据电离和水解来解答；
    （4）当加入稀盐酸的体积为22.40mL，pH=7，c（Cl-）=c（NH4+），根据氯离子的物质的量计算；
    （5）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量；
    B．锥形瓶不能润洗；
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低；
    D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸物质的量偏小．

    解答 解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；
    故选：B；
    ②配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒（可用可不用），250mL容量瓶、胶头滴管，还必须使用的玻璃仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；
    故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；
    （2）当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，溶液显中性，则c（OH-）=（H+），由电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+（H+）可知，c（Cl-）=c（NH4+）；b点盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NH4Cl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）；
    故答案为：=；c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）；
    （4）当加入稀盐酸的体积为22.40mL，pH=7，c（Cl-）=c（NH4+），二者的物质的量相等，氯离子的物质的量为0.0224L×0.0500mol•L-1，则铵根离子的物质的量即氨水的物质的量为0.0224L×0.0500mol•L-1，所以c（NH3•H2O）=$\frac{0.0224L×0.05mol/L}{0.025L}$=0.0448mol/L；
    故答案为：0.0448；
    （4）A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响氨水的物质的量，所以不影响测定结果，故A正确；
    B．锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶，会使锥形瓶中氨水的物质的量偏大，没润洗对测定结果无影响，故B错误；
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸浓度偏低，则使用盐酸的体积偏大，所以导致测定结果偏高，故C正确；
    D．滴定终点时俯视读数会导致盐酸体积偏小，则盐酸物质的量偏小，所以导致测定偏低，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了中和滴定法、氧化还原滴定法，侧重考查学生分析、判断及实验操作能力，明确滴定原理、弱电解质电离等知识点是解本题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应．

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
    请回答下列问题：
    （1）B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是消去反应．
    （2）C的结构简式为CH3COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：；②H→I：．
    （4）M的结构简式为：．
    （5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：．
    （6）下列说法正确的是：bc．
    a．H的核磁共振氢谱有4组峰 
    b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2
    c．M苯环上的一氯代物有两种
    （7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    a．与FeCl3溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．224mL由O2和NH3组成的混合气体通过灼热的固体催化剂，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到22.4mLO2．则原混合气体中O2的体积是（假设氨全船被氧化，气体体积均已换算成标准状况）（　　）
    A．115.75mLB．134.48mLC．143.75mLD．156.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位．

    ①工业上制硫酸通常以黄铁矿为原料，经过造气、催化氧化、吸收三个主要生产阶段；
    ②硫酸生产的尾气中含有少量SO2，通常用氨水来吸收处理；
    ③从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题？原料的获取，工艺流程，尾气处理，厂址选择等．
    （2）如图是海水资源综合利用的示意图，据此回答：

    ①海水制盐的方法是蒸发结晶，过程①中主要的操作方法是蒸发．
    ②海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，可以从卤水中提取的金属是镁．过程②电解熔融MgCl2的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
    D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①某烷烃分子式为C6H14，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烷烃的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH3．
    ②在一定温度下，气态烃CnHm与氢气在催化剂存在下反应生成CnHm+x．现将烃与氢气以不同比例混合，分别取出80mL反应，混合气体中氢气的体积分数与反应后气体总体积之间的关系如图所示，则A点氢气的体积分数等于75%；x=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．
    工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
    ①4CO+4C4H9OH+O2 $→_{13～15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2（COOC4H9）2+2H2O
    ②（COOC4H9）2+2H2O?H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
    （1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）．若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为0.08mol/（L•min）．
    （2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是bc．
    a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
    c．丁醇的浓度保持不变    d．反应液的总质量保持不变
    下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是a．
    a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
    c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作为催化剂
    （3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑．
    （4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$减小的是bd．
    a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
    c．通入NH3    d．加入草酸钾晶体
    （5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
    ①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
    草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
    ②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
    过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
    ③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
    根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序K1＞K3＞K2＞K4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氰气的化学式为（CN）2，结构式微N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中四个原子共直线，且C为SP杂化
    B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C．分子中含有2个σ键和4个π键
    D．不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    a．该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
    b．苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．

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