Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃烧热中水为液态；

B.物质含有的能量越低，稳定性越强；

C.中和热是强酸强碱在稀溶液反应产生1mol水放出的热量；

D.S燃烧放热，反应物含有的能量多，放热越多。

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol，A错误；

B.根据题意可知金刚石含有的能量比等质量的石墨多，物质含有的能量越低物质就越稳定，故稳定性：石墨>金刚石，B错误；

C.已知中和热为△H=-57.4kJ/mol，由于硫酸是二元强酸，因此是mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热，C错误；

D.S燃烧放出热量，由于反应物的能量相同，反应物气态S比固态S含有的能量多，所以等质量的气态S反应放出的热量多，放出热量越多，反应热就越小，所以△H1＜△H2，D正确；

故合理选项是D。