下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
科目:高中化学 来源:2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,
请按要求回答下列问题。
(1)金属A元素在周期表的位置是 ,G的化学式是__________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式 ;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式 ;
(4)写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省西安市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学工作者从有机反应:RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合26 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2 L,此混合物的可能组合最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分,每空2分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的分类结果全部正确的是
A.纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
B.碘酒—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
C.葡萄糖—电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液—胶体
D.氨水—电解质 硫酸钡—非电解质 酒精—有机物
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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学与技术](15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是 、 ;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极 (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南信阳高级中学高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为
A. B.
C. D.
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
2005年有科学家在《Science》上发表论文,宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14,并在质谱仪检测到稳定的Al13- ……等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素,已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是
A.Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似,能形成稳定的Al13-
B.Al14与HI反应的化学方程式为:Al14+2HI═Al14I2+H2↑
C.Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
D.Al14超原子共有42个价电子,容易失去2个电子形成稳定的Al142+
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