Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶27.410.0查漏④⑤

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL容量瓶，所以还缺少的仪器： 250 mL容量瓶；

(2)根据天平称量固体原理可以知道：固体质量=砝码的质量+游码的质量，左物右码，而图中砝码和烧杯放反了，故计算应该是砝码的质量=固体质量+游码的质量，砝码为20g、10g，游码质量2.6g,所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL 容量瓶，配制250 mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0 mol·L1×40g/mol×0.25L=10.0g；

(3)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；

(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，错误；④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选:④⑤。