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    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3转移的电子数为
     
     （阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：先根据氨气、氮气分子中氮元素化合价判断消耗1mol氨气转移的电子的物质的量，再根据n=
    m
    M
    计算出氨气的物质的量，最后根据氨气的物质的量计算出转移的电子数．
    解答： 解：电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，氨气中N元素的化合价为-3，氮气中化合价为0，消耗1mol氨气失去的电子的物质的量为：[0-（-3）]mol=3mol，
    3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
    3.4g
    17g/mol
    =0.2mol，失去的电子的物质的量为：3×0.2mol=0.6mol，
    转移的电子数为：N（e-）=n?NA=0.6NA，
    故答案为：0.6NA．
    点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移数目的计算，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应的特征，能够根据化合价变化分析转移的电子数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）
    A、钠与氧气反应时，反应条件不同产物不同
    B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C、保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断
    D、合金中至少含两种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、0.1mol/L NH4HS溶液：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
    C、等浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）＞pH （C6H5ONa）＞pH （NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
    （1）达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
    （2）达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）：充分反映，达到平衡后，测得c（H2）═0.008mol/L，求该反应的平衡常数．（ 写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据下图所示的转化关系回答下列问题：

    （1）按化学键分类D属于
     
    化合物，检验D中阳离子一般选用
     
    试剂，F中含有的化学键有
     

    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （4）反应③的实验现象是
     
    ，其反应化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理．一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN-离子）的废水．在碱性条件下（PH=8.5～11），氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO-）．
    （1）写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式
     
    ．
    （2）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的
     
    倍．（保留2位小数）
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL，则：
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ；
    ②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为
     
    ．（已知KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
    （5）（CN）2被称为拟卤素，CN-则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质（如氯气）及卤素阴离子（如氯离子）．
    ①写出（CN）2与NaOH溶液反应的离子反应式
     
    ．
    ②写出CN-的电子式
     
    ．
    ③已知1g气态（CN）2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出（CN）2（g）在O2（g）中燃烧的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学术语考查：
    （1）某元素L层电子数等于K、M层电子数之和，其原子结构示意图
     
    ；
    （2）53号元素I（碘）在周期表中的位置
     
    ；
    （3）NaOH的电子式
     
    ；CO2的电子式
     
    ；
    （4）铋（Bi）的原子序数为83，含有126个中子的核素表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1L
    B、M、N点离子浓度的都是c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C、V=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、曲线上任意点都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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