练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol．L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径：W<X<Y<Z

    B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

    C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

    D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，可发生反应：XO3n－+Cl2 +2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。则XO3 n－中X元素的化合价是

    A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

    乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变

    ③各气体组分浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变

    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    ⑥混合气体密度不变

    ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （ ）

    A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

    C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

    D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5：有机化学基础]酮洛芬是一种良好的非甾体抗炎镇痛药。下面是酮洛芬的中间体F的合成路线：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，F中含氧官能团名称为 。

    （2）由A生成B的反应类型为 。

    （3）由B生成C的化学方程式为 ，其反应类型为 。

    （4）四氢呋喃是一种性能优良的溶剂，可由呋喃加氢得到。呋喃的结构简式为，则四氢呋喃的结构简式为 。

    （5）W是C的同分异构体，W既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，W的结构共有 种（不含立体结构）；写出-种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。

    ①能与FeCl3发生为色反应

    ②核磁共振氢谱有6个吸收峰

    （6）参照上述合成路线，以苯和CH3CN为起始原料，设计制备的合成路线：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6NA

    B．100 mL0．1 mol．L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01NA

    C．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA

    D．1 L0．1 mol．L-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）

    A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：

    （1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。

    （2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。

    （3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

    （3）该反应平衡常数K＝____________。

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案