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写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO₂
（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应__．

解：（1）苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；反应的化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃；故答案为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃；
（2）溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH+NaBr；故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH+NaBr；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水；反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
分析：（1）苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
（2）溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水；
点评：本题考查了化学方程式的书写，掌握有机物的化学性质理解和反应实质，是书写化学方程式的关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知常温下D和E两种气体可以体积之比1：2化合成液态化合物F．经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体．试回答下列问题：
（1）写出化学式．A

Na₂O₂

；B

NaH

；C

NaOH

；D

O₂

；E

H₂

；F

H₂O

．
（2）写出化学反应方程式：A+F

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；B+F

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂

一定条件

CH₃CH₂CH₂CHO

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

，

（CH₃）₂CHOH

催化剂

CH₂=CHCH₃↑+H₂O

（CH₃）₂CHOH

催化剂

CH₂=CHCH₃↑+H₂O

．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

恒压，防倒吸

．c和d中盛装的试剂分别是

NaOH溶液，浓H₂SO₄

．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

分液漏斗、蒸馏烧瓶

；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图

．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

④⑤①②③（或④⑤①③②）

（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

．
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为

饱和NaHSO₃溶液

，操作1为

过滤

，操作2为

萃取

，操作3为

蒸馏

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO₂

C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃

（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

CH₃CH₂Br+NaOH

加热

CH₃CH₂OH+NaBr

CH₃CH₂Br+NaOH

加热

CH₃CH₂OH+NaBr

（3）乙酸与乙醇发生酯化反应

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃而变质．写出化学反应方程式

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L^-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L^-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量①

1.0mol/LK淀
粉溶液

；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②

澄清石灰水

．

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质

则消毒液未变质；
④

若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质

则消毒液完全变质．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L^-1Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液装入

酸式

（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为

(2ab-5vc)

mol?L^-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：
（1）溴乙烷的取代反应：CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
（2）溴乙烷的消去反应：