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(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大.和50%的H2SO4溶液等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数
等于
等于
(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)45%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判 断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L.
分析:(1)根据溶液的质量分数和质量计算混合后的溶质的质量分数,根据密度和体积计算溶液的总质量,根据硫酸的浓度越大,密度越大,判断质量分数关系;
(2)根据c=
1000ρw
M
计算,注意硫酸的浓度越大,密度越大,以此判断浓度大小关系.
解答:解:(1)设原硫酸m,40%的H2SO4溶质为质量0.4m,50%的H2SO4溶质的质量为0.5m;混合后体积发生变化但质量不变,所以w(H2SO4)=
(0.4+0.5)m
2m
×100%
=45%,
如果等体积混合,设体积分别为Vml,40%的H2SO4溶液密度为ρ1,50%的H2SO4溶液密度为ρ2,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)=
V?ρ1×40%+V?ρ2×50%
V?ρ1+V?ρ2
×100%

因硫酸的浓度越大,密度越大,则ρ1<ρ2
则w(H2SO4)=
V?ρ1×40%+V?ρ2×50%
V?ρ1+V?ρ2
×100%
=(0.5-
0.1ρ1
ρ1+ρ2
)×100%>45%,
故答案为:等于;大于;
(2)根据c=
1000ρw
M
计算,设98%的浓H2SO4的密度为x,49%的H2SO4溶液的密度为y,物质的量浓度为c,
则:
1000x×98%
98
=18.4,
1000y×49%
98
=c
所以:
2x
y
=
18.4
c
,因硫酸的浓度越大,密度越大,则x>y,
则:c<9.2mol/L,
故答案为:小于.
点评:本题考查溶液浓度的计算和大小比较,题目难度较大,注意硫酸的浓度越大,密度越大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?宣武区二模)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2,可溶盐)等.下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.

(1)已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)A中m管的作用是
连通烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中液体顺利流下
连通烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中液体顺利流下
,装置F的作用是
防止G中溶液倒吸到E中
防止G中溶液倒吸到E中

(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水

(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
溶液变蓝
溶液变蓝

(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气.针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
探究c(Cl-) 的影响
探究c(Cl-) 的影响
;实验c的目的是
探究c(H+) 的影响
探究c(H+) 的影响

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,而b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成是原因是
c(H+) 大小
c(H+) 大小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大.和50%的H2SO4溶液等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)45%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判 断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大.和50%的H2SO4溶液等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)45%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判 断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖北省荆州市江陵二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大.和50%的H2SO4溶液等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)45%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判 断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度______(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L.

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