新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4常用于污水处理.在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 请回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

新型高效絮凝剂Fe(OH)SO₄(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

请回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，除去Al³^＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作________。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²^＋可部分水解生成Fe₂(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²^＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe²^＋，应使用的试剂为________(填序号)。

a．氯水 b．KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液

答案　(1)①4.4～7.5　②H^＋＋HCO===CO₂↑＋H₂O，Al³^＋＋3HCO===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

(2)氧化剂　2 mol

(3)2Fe(OH)²^＋＋2H₂OFe₂(OH)＋2H^＋

(4)d

解析　(1)根据工艺流程可知加NaHCO₃除去Al³^＋保留Fe²^＋，因而要控制pH使Al³^＋完全沉淀，而Fe²^＋不沉淀。(2)反应Ⅱ中通入的O₂与NaNO₂均作氧化剂，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下11.2 L O₂与2 mol NaNO₂得到的电子数相等。(3)依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe(OH)²^＋水解生成Fe₂(OH)的离子方程式：2Fe(OH)²^＋＋2H₂OFe₂(OH)＋2H^＋。(4)因产品中含Fe³^＋，检验Fe²^＋时不能采用加氯水和KSCN溶液的方法，也不能用加NaOH溶液的方法，否则会引起干扰；可以用酸性KMnO₄溶液检验Fe²^＋的存在，如含有Fe²^＋，则滴入几滴酸性KMnO₄溶液后，溶液的紫色会褪去，否则不褪色。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

(1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和________(填写名称)为原料可制取Cl₂，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

(2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：

实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写此空)：______________________。

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)：____________________。

(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^－和Br^－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为________________________，丙中应放入的试剂是____________。

(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂，欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是(　　)


A.除去CO2中的HCl	B.溶液变红，待测液中含Fe3＋	C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基	D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。

②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

CaCO₃溶于盐酸生成CO₂：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应的离子方程式为CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

C．CaCO₃溶于盐酸是因为H^＋破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

D．CaCO₃与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H^＋)＋c(Ca²^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推断正确的是(　　)

选项	事实	结论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂	可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl
C	氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应	氧化铜高温下可分解生成Cu₂O
D	稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO₂	稀硝酸氧化性比浓硝酸强