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    5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA
    B．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NA
    C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
    D．11mol甲基（-CH3）中所含电子数为10NA

    分析 A、F-为弱酸根；
    B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、甲基不带电荷．

    解答 解：A、F-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的钠离子和氟离子个数之和小于4NA个，故A错误；
    B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，故0.5mol二氧化碳中含2NA对共用电子对，故B正确；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、甲基不带电荷，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
    B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
    D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
    ①②③④
    A．实验①中溶液出现蓝色
    B．实验②试管出现分层现象，上下为油层，中间为水层
    C．实验③中烧瓶内溶液变红色
    D．实验④中出现砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    B．醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
    C．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
    D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
    C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
    B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    C．H+由b电极向a电极迁移
    D．二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（　　）
    A．AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中
    B．AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案
    C．AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨
    D．AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

    （1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数，注意要写单位）．
    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．升高温度    B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H2
    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
    A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
    a．CO的物质的量不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO2）=2v逆（H2）
    d．混合气体压强不再发生变化
    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
    （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P1＜P2＜P3＜P4．
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
    则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
    Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

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