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    【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

    A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述正确的是

    A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C．负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2O

    B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

    C. 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

    D. 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

    B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

    C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

    D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于CO2说法正确的是 (　　)

    A. 碳原子采取sp3杂化B. CO2是直线形结构

    C. C-O键为非极性键D. CO2为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

    A. 高氯酸的酸性比亚硫酸强 B. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D. 氯原子最外层电子数比硫原子多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，有关这两种物质的描述中，不正确的是

    A. 乙醇可使蛋白质变性，故无水乙醇用作医用酒精

    B. 常用白醋清洗水壶中的水垢，这是利用乙酸的酸性

    C. 乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应

    D. 乙醇是一种可再生的无污染能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：

    （1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的电子式是____，E形成简单氢化物的化学式是____。

    （2）A、B、D的原子半径从大到小的顺序是____，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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