[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.则下列说法正确的是( )A.1mol苯酚中“C═C 的个数为3 NAB.常温常压下.22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC.标准状况下.1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A.1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NA
B.常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA
C.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

【答案】D
【解析】A、苯环中无碳碳双键，即苯酚中无碳碳双键，A不符合题意；

B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，则共价键个数小于10NA个，B不符合题意；

C、标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C不符合题意；

D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个碳原子，D符合题意．

所以答案是：D．

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【题目】金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_______________。

②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+) 过程中，R-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni2+络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

R- +-OH =OH-+-R ii

H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。

（3）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。

②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。

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（1）D 元素在周期表中的位置为．
（2）可以比较 D 和 F 得电子能力强弱的是（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐 M 中含有的化学键类型有；并写出其中阳离子的电子式．
（4）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如下图所示．

①固体氧化物中的 O2﹣向（填“正”或“负”）极移动．
②电极 b 为电池极
③若A2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为．