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    17．某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）
    A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断

    分析 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，以此解答该题．

    解答 解：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则△H＜0．
    故选B．

    点评 本题考查了反应热和焓变的分析判断，为高频考点，注意把握图象的分析，理解反应热与物质总能量的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．把8mol X 气体和4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.5mol•（L•min）-1，计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（如图1所示）制备ClO2：

    （1）电解时的阳极反应方程式为NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是b（填标号）．
    a．水           b．浓硫酸     c．碱石灰    d．饱和食盐水
    （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
    II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V．用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液．在此过程中：
    ①玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ②V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ③测定混合气中ClO2的质量为0.05400g．
    ④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业的简要流程图如下：

    （1）合成塔中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同）；升高温度，平衡向逆反应方向移动，此时正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强的原因压强增大，动力及设备要求增大，成本提高．
    （3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的活性．
    （4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N2和H2循环使用．采取该措施的目的是增大原料的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列对该反应的说法正确的是．
    A．可利用该反应进行人工固氮
    B．将3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高温、高压和催化条件下充分反应，放出热量92.22kJ
    C．因为反应需要加热，所以反应放出热量
    D．其他条件相同时，采用更高效的正催化剂，既能提高反应速率，又能增大反应放热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是B（填字母）．
    A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
    ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
    A．NO                 B．CO               C．甲醛
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加A（A．明矾，B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用图1流程：

    （1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．请根据上述反应设计一个原电池，在方框2中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
    （2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （3）如图为3相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电请回答：
    ①写出两电解池中的电解反应方程式：
    甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
    ③若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
    （2）证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色．
    （3）装置③中的现象是溴水褪色，证明SO2具有还原性．
    （4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（　　）
    A．C60的摩尔质量是720 g•moL-1
    B．1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2
    C．C60属于有机化合物
    D．C60的结构与金刚石一样

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