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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A.XYZ2        B．X2YZ3

    C.X2YZ2      D．XYZ3


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ]已知：2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH1

    2NO2(g)??N2O4(l)　ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 (　　)

    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C．图中T1＜T2

    D．XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

    (1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

    (2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

    ②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。

    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

    V(HCl)/mL

    0.00

    12.00

    18.00

    22.00

    23.00

    23.96

    24.00

    24.04

    25.00

    26.00

    30.00

    pH

    13.1

    12.6

    12.2

    11.7

    11.4

    9.9

    7.0

    4.0

    2.7

    2.4

    1.9

    请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

    ⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

    指示剂

    变色范围(pH)

    颜色

    酸

    碱

    甲基橙

    3.1～4.4

    红

    黄

    石蕊

    5.0～8.0

    红

    蓝

    酚酞

    8.2～10.0

    无

    红

    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。

    答案　(1)MgCl2溶液　样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量

    (2)①检漏、润洗　②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下

    ④滴定曲线如图所示

    ⑤甲基橙或酚酞　⑥96%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据4s24p4回答问题

    该元素位于________区，为第________第周期________族，是________元素(填名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据信息回答下列问题：

    A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    (1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。

    (2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________。

    (3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。

    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。

    (6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________。

    (7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 (　　)

    A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

    B.除短周期外，其他周期均为18种元素

    C.副族元素没有非金属元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族(除H外)的所有的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)(2014·高考试题组合)

    ①施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)

    ②小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)

    (2014·福建理综，6D)

    ③将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　)

    (2014·福建理综，8B)

    ④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)

    (2014·天津理综，3B)

    (2)(2013·高考试题组合)

    ①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)

    (2013·重庆理综，2C)

    ②饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

    (2013·广东理综，12B)

    ③室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(　　)

    (2013·福建理综，8C)

    ④已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

    HSO??H＋＋SO②

    向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

    a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

    (2013·安徽理综，13A)

    b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

    (2013·安徽理综，13C)

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