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【题目】达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中,能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了(

A. 吸热的非氧化还原反应B. 吸热的氧化还原反应

C. 放热的非氧化还原反应D. 放热的氧化还原反应

【答案】D

【解析】

垃圾焚烧即通过适当的热分解、燃烧、熔融等反应,使垃圾经过高温下的氧化进行减容,成为残渣或者熔融固体物质的过程。焚烧垃圾会产生有害气体污染环境,因此垃圾处理中不能随便焚烧,在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2L的刚性密闭容器中,加入1mol CO23mol H2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注:T1T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B. 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小

C. T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为vCH3OH)= molL1min1

D. T1下,若反应达到平衡后CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为(2a):2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)标准状况下,0.2 mol氨气的体积是__________ 其中含有的NH3分子数是__________,含氢原子数是_______

(2)H2SO4的摩尔质量是________ 49gH2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素,可形成多种重要的单质和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________;其分子的 VSEPR模型为___________,与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中,氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________;C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,该离子的结构式可表示为______________________

(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为___________;与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若O2-与Cu+之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置D的名称为___________

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2,其目的为______________________

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为______________________

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为___________

(3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“H2O(l)→H2O(g)→H2O2的变化过程中,被破坏的作用力依次是

A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键

C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是

金属(粉末状)/mol

体积/ml

酸浓度/mol·L1

反应温度/

A

Mg

0.1

10

2

HCl

20

B

Mg

0.1

10

2

H2SO4

20

C

Fe

0.1

10

18

H2SO4

20

D

Fe

0.1

10

2

HCl

20

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员将CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反应后,剩余固体质量为bg

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含ab的最简式表示)

2)若将ag混合物在空气中加热生成CuO,则mCuO)=_______g(用含ab的最简式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外,其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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