练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在VmL水中加入，待其全部溶解后，测得溶液的密度是，该溶液的物质的量浓度是______，其溶质的质量分数是_____．

    答案：略
    解析：

    ；


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    在VmL水中加入，待其全部溶解后，测得溶液的密度是，该溶液的物质的量浓度是______，其溶质的质量分数是_____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题

    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。

    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

    （5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。

    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题
    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为         。
    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度（g/100gH2O）
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         。
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。
    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
    （5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。
    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         。
    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题

    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是          。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为          。

    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

    （5）吸收剂X是          ，吸收塔中吸收剂X的作用是          。

    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案