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    4．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是（　　）
    选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法
    AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤
    BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2试管加热
    C乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏
    DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过滤应用普通漏斗；
    B．生成氯化钙，引入新杂质；
    C．CaO和水反应生成Ca（OH）2，可增大沸点差；
    D．乙醇与水混溶．

    解答 解：A．过滤用到普通漏斗，不能用长颈漏斗分离，故A错误；
    B．生成氯化钙，引入新杂质，可直接加热除杂，故B错误；
    C．CaO和水反应生成Ca（OH）2，可用蒸馏的方法除杂，故C正确；
    D．乙醇与水混溶，不能用于萃取，可加入苯、四氯化碳等溶剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
    （1）元素甲基态原子的电子排布式：1s22s22p4．
    （2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）W的化学式为Na3AlF6．
    （4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
    （5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
    ②乙与己形成的离子化合物的电子式为；
    ③若该离子晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生 3 mol H2
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响
    C．丙烯的二氯代物有 5 种
    D．芳香烃的通式是 CnH2n-6 （n≥6，n∈N）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：

    试回答：
    （1）A的名称是纤维素；
    （2）写出D的同分异构体的结构简式CH3-O-CH3．
    （3）D到E的反应类型为氧化反应，D到E的反应试剂可以为酸性KMnO4溶液．
    （4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
    B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能
    C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线
    D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π}}{16}$．

    （4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为12，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液．写出该反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    下列说法中错误的是（　　）
    A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
    B．滤液III的含大量的阴离子是HCO3-
    C．反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子
    C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA
    D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
    B．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA
    C．常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    D．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

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