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    关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

    A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

    A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

    ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

    （2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

    A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

    C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

    ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

    B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

    C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

    D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

    A.同时增大 B.同时减小

    C.增大，减小 D.减小，增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各变化中不属于原电池的反应的是（ ）

    A.为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块

    B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

    C.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：
    （1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是甲烷（或CH4）；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ•mol-1，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
    （2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为分子晶体；金刚石熔化时破坏的作用力是共价键；
    金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1．
    （3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol-1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol•L-1．s-1，则4s时剩余的甲烷的浓度为0.6mol/L，反应吸收（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L-1，C（O2）=1 mol•L-1，当反应在该温度下SO2，为80%时，该反应否（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

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