某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸.其操作可分解为如下几步:A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2~3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cmE.调节液面至0或0以下刻度.记下读数F.把锥形瓶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）   。
（2）上述B步骤操作的目的是        。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是：    。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是          。

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为B D C E A F
⑵用标准溶液润洗滴定管2~3次,防止稀释标准液。
⑶先用待测液润洗锥形瓶，引起待测物质物质的量变多，则滴定结果的偏高。
⑷滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
⑸根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/ V(酸)，判断对相关物理量的影响：NaOH式量小，引起所耗V(碱)小，测定结果偏低。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验设计和结论相符合的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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D．某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）有下列八种物质 ①NH₄Cl   ②NaOH   ③FeCl₃④NaHCO₃⑤Al ⑥CH₃COOH ⑦盐酸 ⑧H₂CO₃
(A)属于强电解质的是             （填序号）
(B)既与盐酸反应又与氢氧化

钠反应的是（填序号）
(C)将③的饱和溶液滴

入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有

的性质是 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(6分) 下图表示配制100 mL 0.100 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

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(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）
（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______(填序号)
① 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
② 称取8g NaOH固体，放入10

0mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③ 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶

使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞

，反复摇匀
④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，
需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取
的容量瓶规格为250mL，则需要量取_____mL的该硫酸。
（3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：
　　　①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶
　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为 _____→ ______→④→______→______。
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_______

_____________。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀

后发现液面低于刻度线再加水
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