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2.6g碳粉与8.96L(标准状况下的体积)的氧气在一密闭容器中点燃,完全反应后,容器中物质的成分及质量?(要求写解题步骤)

分析 n(O2)=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,n(C)=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol,设生成CO、CO2的物质的量分别是xmol、ymol,根据C、O原子守恒计算生成CO、CO2的物质的量,再根据m=nM计算其质量.

解答 解:n(O2)=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,n(C)=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol,设生成CO、CO2的物质的量分别是xmol、ymol,根据C、O原子守恒得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{x+2y=0.4×2}\end{array}\right.$,
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.3}\end{array}\right.$,
所以生成物成分是CO、CO2
m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,
m(CO2)=0.3mol×44g/mol=13.2g,
答:完全反应后,容器中物质的成分是CO、CO2,CO、CO2质量分别是5.6g、13.2g.

点评 本题考查混合物的有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,灵活运用原子守恒解答能化繁为简,提高解题效率,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向某溶液中滴加过量盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则有关推断不正确的是(  )
A.该气体一定是CO2
B.如果该气体无味,则该溶液中可能含CO32-
C.如果该气体无味,则该溶液中可能含CO32-、HCO3-或者两者均有
D.如果该气体具有刺激性气味,则该溶液中可能含SO32-、HSO3-或者两者均有

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展.
(1)汽油是由分子中含有5-11个碳原子的烃基组成的混合物,汽油的抗爆震程度以辛烷值的大小来表示.
(2)室内空气污染物中的甲醛是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂.
(3)人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中,反应的离子方程式为:CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑.
(4)在无氧条件下,把废弃塑料加热到700℃以上,得到乙烯、丙烯等小分子的过程,叫裂解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液:HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C.Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述不正确的是(  )
A.溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合,混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%
B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.10mL质量分数14%的氨水,用水稀释至100mL,氨水的质量分数小于1.4%
D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$ g水,得到4a% NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(  )
A.一定有电子得失或偏移B.氧化反应一定先于还原反应
C.氧化剂发生氧化反应D.其实质是元素化合价发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气,反应方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双桥线法分析电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂是:KMnO4;还原剂是:HCl;
(3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是C;
A.只有还原性    B.只有氧化性    C.还原性和酸性     D.氧化性和酸性
(4)氧化产物和还原产物的质量之比是:1:5.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一瓶澄清的无色溶液中,可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 这六种离子中的某几种,为确定其组成,进行如下实验:
①取少量原溶液,加入NaOH洧液后产生白色沉淀;
②取少量原溶液,加入BuCl2溶液液后产生白色沉淀;
(1)原溶液中一定含有的离子是;依次写出上述实验中的离子方程式:①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓;(2)原溶液中可能含有的离子是;要最后确定该溶液组成,取少量原溶液后可进行进一步实验,写出该过程中必须使用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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