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    15．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（　　）
    A．AgClB．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

    分析 稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；
    氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．

    解答 解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；
    B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B错误；
    C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
    D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确氯气、稀盐酸及变价金属性质是解本题关键，稀盐酸的氧化性是H元素体现的，所以其具有弱氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A池中Zn是负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为还原，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （2）B池中C是阴极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；B池中总的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
    （3）C池中Cu是阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，反应过程溶液中c（Cu2+）不变（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示：

    （1）请写出下面仪器的名称：③冷凝管
    （2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
    ②从碘水中提取碘C；
    ③用自来水制取蒸馏水D，实验装置选择上图的B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质．下列关于氯化钠的说法正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性
    C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同
    D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体生成，且溶液质量减轻的是（　　）
    A．氢氧化钠B．硫酸C．氯化铜D．硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温同压下1体积单质X2气体与3体积单质Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（　　）
    A．XYB．XY3C．X3YD．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A经过打磨的铝片投入盐酸中气泡冒出速率由快到慢Cl-起到催化作用
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性
    D用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸未燃烧硅酸钠隔绝了空气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2SO4 的质量为98g•mol-1
    B．H2SO4的摩尔质量为98g
    C．含有36.5g 溶质HCl的水溶液中含有NA个HCl分子
    D．6.02×1023个SO2分子的质量约为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　 F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
    ②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
    ④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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