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    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别溴蒸气和NO2

    分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

    B

    证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    C

    证明盐类水解是吸热反应

    在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

    D

    证明难溶物存在沉淀溶解平衡

    往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

    B

    【解析】

    试题分析：A、溴蒸汽通入硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，而NO2与硝酸银不反应，可以鉴别，A正确；B、由于在酸性条件下硝酸根也具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以不能说明双氧水的氧化性强于铁离子，B错误；C、醋酸钠水解溶液显碱性，水解吸热，加热促进水解，碱性增强，红色加深，C正确；D、往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀，说明溶液中存在铅离子，因此存在溶解平衡，D正确，答案选B。

    考点：考查实验方案设计与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

    B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

    C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

    D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3

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    A．可以加入硫酸以提高电解质的导电率

    B．放电时电池内部Li+向负极移动

    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

    D．放电时电池正极反应为：FePO4 + Li++ e— = LiFePO4

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    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

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    A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

    B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

    C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    下列不能达到实验目的的是

    A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl

    B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

    C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

    D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

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    （6分）实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：

    （1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 。

    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

    其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。

    （3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。

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    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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