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    关于下列说法正确的是（　　）
    A、其M电子层上的电子为8个
    B、该元素位于第三周期第ⅥA族
    C、最高正化合价为+2价
    D、该元素是长周期元素
    考点：原子结构示意图
    专题：
    分析：表示的意义是：该元素质子数为16，含有3个电子层，最外层上有6个电子，最多可以得到2个电子形成带2个负电荷的阴离子，是S元素，据此选择正确答案即可．
    解答： 解：A、由原子结构示意图可知，M层上有6个电子，故A错误；
    B、该元素是S，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
    C、该元素可以形成最高价为+6价的化合物，故C错误；
    D、该元素位于第三周期，属于短周期元素，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是原子结构示意图以及其各部分所表示的意义，依据所给示意图得出解题信息是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、铝跟盐酸反应
    B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反应
    C、灼热的碳与二氧化碳的反应
    D、高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Cl-、NO3-
    B、K+、CH3COO-、SO42-
    C、NH4+、HCO3-、K+
    D、Na+、NO3-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）△H=E1①
    途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    再燃烧水煤气：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）△H=E4④，试回答下列问题：
    ①判断两种途径放热：途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
    ②E1、E2、E3、E4的数学关系式是
     
    ．
    ③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为
     
    ．
    （2）在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    ①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为
     
    态．
    ②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    ③加热后，可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B、常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
    C、0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    D、17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化过程中，不涉及化学反应的是（　　）
    A、碳燃烧B、葡萄糖氧化
    C、干冰气化D、冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是（设二者混合后体积为二者体积之和）（　　）
    A、0.5mol?L-1     160mL
    B、1.0mol?L-1     160mL
    C、0.5mol?L-1     80mL
    D、1.0mol?L-180mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，a mL 0.1mol?L-1的CH3COOH 与 bmL 0.1mol?L-1的NaOH混合，充份反应．
    ①写出反应的离子方程式：
     

    ②两溶液pH之和
     
    14（填“＜”“=”“＞”）．
    ③若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    ④若混合后溶液呈中性，则a
     
    b，反应后溶液中c（CH3COO-）
     
    c（Na+）（填“＜”“=”“＞”）．
    （2）常温下，a mL pH=3 CH3COOH 与 b mL pH=11的NaOH混合，充分反应．
    ①两溶液由水电离出的H+浓度之比为
     

    ②若a=b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电池中，电解质溶液为KOH（aq），向负极通入C2H4或Al（g），向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
    分别通入C2H4和O2时：
    ①正极反应：
     

    ②负极反应：
     
    ．

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