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(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是                         

 
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热)
C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热)
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质,请结合元素周期律完成下列问题:
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
硒的熔点范围可能是_______ ;
② 碲的化合价可能的范围_______ ;
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

(12分)⑴A ⑵①1 13~450℃ ②-2、+4、+6 ③ H2Te>H2Se>H2S
④还原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空)

解析试题分析:(1)碳和二氧化硅反应生成CO,故B错误;氧化铜和水不反应,故C错误;D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙,D错误;故选A;(2)①它们形成分子晶体,熔沸点逐渐升高,故沸点1 13~450℃;②与同主族元素的化合价类比,化合价为-2、+4、+6 ;③氢化物的酸性从上到下逐渐增强,故H2Te>H2Se>H2S;④氢硒酸中硒的化合价为-2,最低价态,具有还原性,在空气中被氧气氧化成硒,故方程式为: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。
考点:碳和二氧化硅的反应、次氯酸钙的性质、氧化铜的性质、分子晶体熔沸点的递变规律、氢化物水溶液酸性的递变规律等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z同主族,Z与W相邻。请同答:
(1)A2X2的结构式        ,Y2X2的电子式         
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是       (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 
(3)W元素在周期表中的位置为         ;实验室制备W单质的化学反应方程式为                        ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为                   .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是              .简述你的判断依据                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于            (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为                 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      .铁原子的配位数是     ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为       (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号      ,该能层具有的原子轨道数为       
⑵E2离子的价层电子排布图是               ,F原子的电子排布式是           
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ,  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体,它们结构相似,DAB的电子式为      
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3与配位体AB构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2离子的定性检验,检验E2离子的离子方程式为                          
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为           ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d=        g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学—选修3:物质结构和性质】(15分)
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________,该元素的名称是_____;
(2)在X与Z形成的化合物XZ3中,X的杂化类型是              ,该化合物的空间构型为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是                   ;
(3)请写出X的两种含氧酸的化学式                       ,其中酸性较强的是              
(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,Q原子的摩尔质量为M,则表示Q原子半径的计算式为         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是                      
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符号)。

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(16分)X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大。其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
Y
Y是空气中含量最高的元素
Z
Z是地壳中含量最高的金属元素
W
W的单质是常见的半导体材料
(1)Y位于元素周期表的            周期         族,Y与W的气态氢化物较稳定的是          (写化学式)
(2)Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           (写化学式);Z与W原子半径较大的是             (写化学式)
(3)X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              
(4)X的第一电离能比W的        (填“大”或“小”)
(5)写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式:                                      
(6)已知2.7gZ单质与足量Y单质反应,放出31.8kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ;第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为     ,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为              
(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为       ,在同期表中位于     周期        族,原子结构示意图为                 
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中;
(1)                       互为同位素
(2)                       的质量数相等,但不能互称为同位素
(3)                         的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.

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