(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(12分)⑴A ⑵①1 13~450℃ ②-2、+4、+6 ③ H2Te>H2Se>H2S
④还原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空)
解析试题分析:(1)碳和二氧化硅反应生成CO,故B错误;氧化铜和水不反应,故C错误;D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙,D错误;故选A;(2)①它们形成分子晶体,熔沸点逐渐升高,故沸点1 13~450℃;②与同主族元素的化合价类比,化合价为-2、+4、+6 ;③氢化物的酸性从上到下逐渐增强,故H2Te>H2Se>H2S;④氢硒酸中硒的化合价为-2,最低价态,具有还原性,在空气中被氧气氧化成硒,故方程式为: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。
考点:碳和二氧化硅的反应、次氯酸钙的性质、氧化铜的性质、分子晶体熔沸点的递变规律、氢化物水溶液酸性的递变规律等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z同主族,Z与W相邻。请同答:
(1)A2X2的结构式 ,Y2X2的电子式 。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
(3)W元素在周期表中的位置为 ;实验室制备W单质的化学反应方程式为 ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 .
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 .简述你的判断依据 .
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体,该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍,Cs+半径是Cl-的b倍,请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞边长比为 .
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
、
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
⑴基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;
⑵E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ;
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 , B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ;
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为 ;
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为 ;
⑹某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:
d= g/cm3。
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【化学—选修3:物质结构和性质】(15分)
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________,该元素的名称是_____;
(2)在X与Z形成的化合物XZ3中,X的杂化类型是 ,该化合物的空间构型为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ;
(3)请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ,其中酸性较强的是 。
(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,Q原子的摩尔质量为M,则表示Q原子半径的计算式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(16分)X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大。其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn |
Y | Y是空气中含量最高的元素 |
Z | Z是地壳中含量最高的金属元素 |
W | W的单质是常见的半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是 ;第一电离能比后面一号元素大的原因是
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为 ,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为
(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为 ,在同期表中位于 周期 族,原子结构示意图为
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在、、、、、中;
(1) 和 互为同位素
(2) 和 的质量数相等,但不能互称为同位素
(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
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